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Noción de orbital atómico: números cuánticos

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(Diferencias entre revisiones)
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<TR><TH>''m''<TD>Magnetico<TD>Momento magnetico del orbital (orientacion)<TD>-l, -l+1,..0, ...l-1, +l
<TR><TH>''m''<TD>Magnetico<TD>Momento magnetico del orbital (orientacion)<TD>-l, -l+1,..0, ...l-1, +l
<TR><TH>''s''<TD>Spin<TD> Spin electronico<TD> +1/2 o -1/2
<TR><TH>''s''<TD>Spin<TD> Spin electronico<TD> +1/2 o -1/2
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PUES ESPERO QUE LES SIRVA ATT: JUAN DAVID RAMOS
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Revisión de 07:44 8 may 2007

Cada orbital atomico es definido por tres numeros cuanticos: 'n l m. Los electrones son definidos por cuatro numeros cuanticos: n l m s. Los tres primeros definen el orbital en que se encuentra el electron. s es el numero conocido como spin. Puede tomar valores 1/2 o -1/2.

Dos electrones no pueden tener los cuatro numeros cuanticos iguales, por eso cada orbital puede alojar un maximo de dos electrones (uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2).

Numero cuanticoNombreSignificadoPosibles valores
nPrincipalNivel de energia1,2,3,4...
lMomento AngularMomento angular del orbital (forma)0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),.. n-1
mMagneticoMomento magnetico del orbital (orientacion)-l, -l+1,..0, ...l-1, +l
sSpin Spin electronico +1/2 o -1/2
   
 
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