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Fuerza de los ácidos

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(Diferencias entre revisiones)
(Página nueva: ==Fuerza o debilidad de ácidos y bases== Diferentes ácidos con la misma molaridad producen en disolución acuosa distintas concentraciones de iones hidronios <math> H_3O^+ </math> ...)
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Los ácidos fuertes son aquellos que se encuentran totalmente ionizados (100%) en
Los ácidos fuertes son aquellos que se encuentran totalmente ionizados (100%) en
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<math> HA (aq) + H_2O(l) ------> H_3O^+ + A^- (aq) </math>
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En esto la concentración de iones hidronios <math> H_3O^+ </math> y la concentración de <math> A^- </math> son iguales a la concentración inicial del ácido <math> AH </math>.
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En esto la concentración de iones hidronios <math> H_3O^+ </math> y la concentración de <math> A^- </math> son iguales a la concentración inicial del ácido <math> AH </math>.
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Ejemplos de ácidos fuertes son los ácidos monopróticos
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Ejemplos de ácidos fuertes son los ácidos '''monopróticos''' (solo tienen un hidrógeno ionizable)
<math> HClO_4 </math> ; el ácido clorhídrico (<math> HCl </math>) y <math> HNO_3 </math>
<math> HClO_4 </math> ; el ácido clorhídrico (<math> HCl </math>) y <math> HNO_3 </math>

Revisión de 17:41 28 jul 2010

Tabla de contenidos

Fuerza o debilidad de ácidos y bases

Diferentes ácidos con la misma molaridad producen en disolución acuosa distintas concentraciones de iones hidronios  H_3O^+ , y lo mismo puede decirse de las bases con respecto al ión hidróxido  OH^- . Es to es el grado de disociación (ionización) alcanza más o menos grado de extensión entre las distintos ácidos y bases.

Ácidos y bases fuertes

Los ácidos fuertes son aquellos que se encuentran totalmente ionizados (100%) en disolución acuosa:

  HA (aq) + H_2O(l) --> H_3O^+  + A^- (aq) 

En esto la concentración de iones hidronios  H_3O^+ y la concentración de  A^-  son iguales a la concentración inicial del ácido  AH .

Ejemplos de ácidos fuertes son los ácidos monopróticos (solo tienen un hidrógeno ionizable)

 HClO_4  ; el ácido clorhídrico ( HCl ) y  HNO_3

Por ejemplo un mol de ácido clorhídrico produce un mol de iones hidronio y una base fuerte es el hidróxido de potasio (sosa cáustica)  NaOH y hidróxido de potasio (potasa cáustica)  KOH . Estos compuestos de formula general [Unparseable or potentially dangerous latex formula. Error 3 ]) y aniones  OH^- :

                  H_2O       100%
  MOH (s) --------> MOH (aq) -------> M^+ (aq) + OH^- (aq) 

Una disolución de 0.10 M de  NaOH contiene

Ácidos y bases débiles

Un ácido o una base débil no es la misma cosa que una solución de un ácido fuerte. Así, mientras que un ácido fuerte esta disociado (ionizado) al 100 % en solución acuosa, un ácido débil está disociado parcialmente. Al disolverse en agua se establece un equilibrio químico más o menos desplazado hacia la izquierda.

En términos generales:

 HA (aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^+ (aq) + A^- (aq)


Ejemplos:

Disociación de un ácido débil:

[Unparseable or potentially dangerous latex formula. Error 3 ]

Disociación de una base débil:

[Unparseable or potentially dangerous latex formula. Error 3 ]

Un mol de ácido cianhídrico  NCN no produce un mol de iones hidronios, ni un mol de amoniaco ([Unparseable or potentially dangerous latex formula. Error 3 ]

La base débil más importante es el amoniaco.

Ácidos polipróticos

Son aquellos que poseen más de un hidrógeno ionizable. Los ácidos polipróticos se disocian en sucesivas etapas y cada etapa y cada disociación es caracterizada por su constante de disociación ácida. Por el ejemplo el ácido sulfúrico [Unparseable or potentially dangerous latex formula. Error 3 ]

 HSO_4^- + H_2O \rightleftharpoons  H_3O^+  + SO_4^{2-}

Debido a las fuerzas electrostáticas es más difícil liberar un protón cargado positivamente a partir de los iones como el  HSO_4^- que retine con más fuerza al protón que a partir de  H_2SO_4 , por ello los valores de las constantes de disociación de cada etapa de los ácidos polipróticos disminuyen típicamente por un valor de  10^4 a 10^6

Por ejemplo el ácido carbónico es un ácido diprótico sufre las siguientes reacciones de disociación:

 H_2CO_3 (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons H_3O^+ (aq) + HCO_3^- (aq)

Equilibrio que tiene una constante ácida de disociación [Unparseable or potentially dangerous latex formula. Error 3 ] de  4.3 x 10^{-7}

[Unparseable or potentially dangerous latex formula. Error 3 ]

Equilibrio que tiene una constante de disociación de [Unparseable or potentially dangerous latex formula. Error 3 ] de  5.6 x 10^{-11}

   
 
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