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- 10:27 26 oct 2010 (hist) (dif) Geometría de las moléculas. Teoría de la repulsión de pares electrónicos de Gilespie (Página nueva: ==Geometría Molecular== La disposición en el espacio de los átomos que componen una molécula constituye la geometría molecular de la misma. Aunque para ser más exactos se deber...) (última modificación)
- 09:33 25 oct 2010 (hist) (dif) Teoría enlace valencia. Teoría de los enlaces "sigma - pi" (última modificación)
- 09:31 25 oct 2010 (hist) (dif) Teoría enlace valencia. Teoría de los enlaces "sigma - pi" (Página nueva: ==Teoría enlace valencia== La teoría de enlace valencia trata de modelizar lo que ocurre cuando dos átomos se aproximan entre sí para formar el enlace covalente proporcionando un...)
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- 12:13 21 oct 2010 (hist) (dif) Imagen:Dipolo inducido-Dipolo inducido.gif (En la interacción London, un dipolo instantáneo e una molécula (flecha gris) indce un dipolo instántáneo (flecha blanca) en otra molécula cercana, y los dos dipolos interaccionan hasta alcanzar el nivel de energía más bajo. Los dos dipolos instant) (última modificación)
- 12:07 21 oct 2010 (hist) (dif) Efecto Debye. Efecto London. Dipolos instantáneos
- 11:52 21 oct 2010 (hist) (dif) Imagen:Dipolo-Dipolo.gif (Una molécula polar (con la flecha negra) pude inducir en una molécula apolar un dipolo (con la flecha blanca) y la orientacón de esta última sigue la oientación de la primera, así que la interación en promedio no es cero) (última modificación)
- 11:45 21 oct 2010 (hist) (dif) Efecto Debye. Efecto London. Dipolos instantáneos (Página nueva: ==Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals== Las fuerzas intermoleculares son aquellas fuerzas que se dan entre moléculas que mantienen las moléculas juntas a una cierta ...)
- 09:48 20 oct 2010 (hist) (dif) Momento dipolar. El enlace de hidrógeno (Página nueva: ==Momento dipolar== El momento dipolar de dos cargas iguales y de signo opuesto se define como el producto de esta carga eléctrica (<math> Q </math> por la distancia <math> r </math...)
- 10:57 9 sep 2010 (hist) (dif) Ecuaciones iónicas y ecuaciones moleculares. Iones espectadores
- 10:55 9 sep 2010 (hist) (dif) Ecuaciones iónicas y ecuaciones moleculares. Iones espectadores (Página nueva: Las ecuaciones de las reacciones químicas suelen estar escritas utilizando las fórmulas completas de las moléculas que intervienen en ella. Se llaman por ello ecuaciones moleculare...)
- 10:49 8 sep 2010 (hist) (dif) Escala de Potenciales de reducción. Espontaneidad de las reacciones redox (última modificación)
- 10:46 8 sep 2010 (hist) (dif) Escala de Potenciales de reducción. Espontaneidad de las reacciones redox (Página nueva: La termoquímica dice que una reacción será espontánea cuando la variación de energía libre que la acompaña sea negativa, es decir cuando haya una disminución de la fun...)
- 10:26 7 sep 2010 (hist) (dif) Las cubas electrolíticas. Constante de Faraday (última modificación)
- 10:24 7 sep 2010 (hist) (dif) Las cubas electrolíticas. Constante de Faraday
- 10:22 7 sep 2010 (hist) (dif) Las cubas electrolíticas. Constante de Faraday
- 10:17 7 sep 2010 (hist) (dif) Las cubas electrolíticas. Constante de Faraday (Página nueva: ===Electrólisis=== Mientras que las pilas o células galvánicas son dispositivos que producen energía eléctrica al consumir energía química, la electrolisis representa el f...)
- 08:13 4 sep 2010 (hist) (dif) Células galvánicas. Potencial de un electrodo. Electrodo de gases (última modificación)
- 08:12 4 sep 2010 (hist) (dif) Células galvánicas. Potencial de un electrodo. Electrodo de gases
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