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Entalpías de reacción
De Wikillerato
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| - | + | La''' entalpía de reacción''', que representa la variación de energía de la reacción, es la energía intercambiada en forma de calor con el entorno cuando se produce una reacción a presión constante. Se mide en <math>kJ </math> o en <math> kJ/mol </math> de la reacción tal como está escrita su ecuación química, o respecto a alguno de los compuestos que intervienen en la reacción. | |
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Revisión de 13:26 21 sep 2011
La entalpía de reacción, que representa la variación de energía de la reacción, es la energía intercambiada en forma de calor con el entorno cuando se produce una reacción a presión constante. Se mide en 
o en 
de la reacción tal como está escrita su ecuación química, o respecto a alguno de los compuestos que intervienen en la reacción.
Tabla de contenidos |
Entalpía de reacción estándar
La energía de reacción estándar (representada por ΔHrO es la diferencia entre la entalpía molar estándar de los reactivos y de los productos, con cada término de la reacción siendo balanceado con su coeficiente estequiométrico apropiado 
ΔHrO=ΣΔHmO (productos)- ΔnHmO(reactivos)
Donde la letra griega sigma mayúscula ![\Sigma\](/images/math/math-46af67d459b8b0096f337e9082955280.png "\Sigma\")
, denota una suma, ΔHrO, la variación de la entalpía de reacción estándar y ΔHmO , la entalpía molar estándar de los reactivos y de los produtos.
Debido a que 
son cantidades molares (entalpía molar) y los coeficientes estequiométricos son números puros, las unidades de ΔHmO son kilojulios (kJ) por mol.
La entalpía de reacción estándar es cambio de entalpía (energái intercambiada como calor) cuando los reactivos y los productos están en estado estándar (puros) son convertidos en en sus estados esándar, con el cambio expresado en kilojulios por mol </math>kJ/ml mth> tal como la reacción está escrita.
Según el tipo de proceso físico-químico tendremos un distinto tipo de entalpía:
Entalpía de formación estándar
La entalpía de reacción estándar (representada por ΔHfO) de formación (f), es el cambio de entalpía que acompaña a la formación de un mol compuesto en su estado estándar a partir de sus constituyentes elementales también en su estados estándar.
El estado estándar de un elemento es la forma más estable termodinámicamente a una temperatura de 
y una presión de 
. Algunos ejemplos de estados estándar de los elementos bajo las condiciones estándar son:
Hidrógeno: 
Oxígeno: 
Nitrógeno: 
Bromo: 
Hierro: 
Cobre: 
Mercurio: 
Carbon: C (grafito) </math>
Azufre: 
Donde 
es la abreviatura de sólido; 
de gas y 
de líquido. No hay que confundir el estado de referencia con estado estándar, así el estado de referencia del carbono a 25 ºC es el grafito no el diamante. Sus entalpías normales de formación respectivas son:
ΔHfO = 0 y ΔHfO = 0 1,88 kJ/mol </math>)
Por definición, la entalpía estándar de formación de un elemento es su estado estándar es
